4．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是固体溶解，有气泡产生．
（2）步骤2是为了分离出乙二醇．
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
（4）步骤4加沸石的目的是防止暴沸．
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸．
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是丙酮易挥发，有利于干燥．．
3．制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
2．已知下列数据：
物   质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
浓H2SO43381.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm～3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．
请同学们回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂．
（2）步骤④所观察到的现象是在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄，原因是上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现．
（3）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是分液漏斗．
（4）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图2甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）．你认为哪种装置合理，为什么？答：乙，反应物能冷凝回流．
1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：趁热过滤（将滤液）冷却结晶
①蒸发结晶；②；洗涤；将分离出去，③；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②写出步骤3中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．
1．有关金属钠的叙述正确的是 （　　）
A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金属钠质软，可以用小刀切割
C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的盐溶液中置换出铜
20．下列说法不正确的是（　　）
A．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B．向FeI2溶液中通入适量C12，当有1mol1Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为3NA
C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
19．制备FeSO4最适宜的方法是（　　）
A．过量的铁与稀H2SO4反应B．FeO与H2SO4反应
C．FeCO3与H2SO4稀反应D．Fe（OH）3与稀H2SO4反应
18．下列各组离子在水溶液里能大量共存．但用盐酸酸化后却不能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg+、Al3+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、CO32-、OH-
17．m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，将所得气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量为（　　）
A．（m+4.8）gB．（m+5.1）gC．（m+10.2）gD．（m+19.2）g
16．下列反应中，下面划线的元素被氧化的是（　　）
A．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
B．SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
D．NH3+HNO3═NH4NO3
 0  172434  172442  172448  172452  172458  172460  172464  172470  172472  172478  172484  172488  172490  172494  172500  172502  172508  172512  172514  172518  172520  172524  172526  172528  172529  172530  172532  172533  172534  172536  172538  172542  172544  172548  172550  172554  172560  172562  172568  172572  172574  172578  172584  172590  172592  172598  172602  172604  172610  172614  172620  172628  203614 

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