题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）
A．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B．向FeI2溶液中通入适量C12，当有1mol1Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为3NA
C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

分析 A.1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA；
B．碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子；
C．一个六元碳环中含有1×$\frac{1}{3}$×6=2个C结合石墨的物质的量计算；
D．铁与稀硝酸的反应中，反应产物可能为硝酸亚铁或硝酸铁．

解答 解：A.4.5gSiO2晶体物质的量为0.075mol，含Si-O键的物质的量=0.075mol×4=0.3mol，即0.3NA，故A正确；
B．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故B错误；
C.12g单层石墨的物质的量为1mol，一个六元碳环中含有1×$\frac{1}{3}$×6=2个，所以12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA，故C正确；
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸反应，如果硝酸不足，反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，失去的电子为0.2NA，故D错误；
故选：BD．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意根据原子晶体的结构分析晶体中含有的化学键数目，注意离子还原性强弱，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列变化中，涉及不到化学变化的是（　　）
A．石油的分馏B．氯气溶于水C．食物腐败D．煤的干馏
11．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钾溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液
8．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞C${O}_{3}^{2}$
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④
15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C．0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
D．0.1mol/L Na2CO3的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
4．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：

实验过程如下：
步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温到180℃，反应15min．
步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（1）步骤1反应过程中的现象是固体溶解，有气泡产生．
（2）步骤2是为了分离出乙二醇．
（3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
（4）步骤4加沸石的目的是防止暴沸．
（5）步骤5用盐酸酸化的目的是将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸．
（6）步骤6用丙酮洗涤的目的是丙酮易挥发，有利于干燥．．
11．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图1所示，试根据上述信息回答下列问题：

（1）操作I中萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，选择乙醚作萃取剂的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钾不溶，且乙醚难溶于水，分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口上小孔），然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．收集乙醚的适宜温度为34.8℃．如图2所示，若温度计水银球放置的位置是“a”，会导致收集到的产品甲中混有高沸点（低沸点、高沸点）杂质．
（3）操作Ⅲ的名称是抽滤，回答下列问题：
①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外主要还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
②下列抽滤操作不正确的是BC．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
③操作Ⅲ的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗口径斜面没有与吸滤支管口相对．
④若得到的苯甲酸为胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子不易通过滤纸．
8．实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
实验步骤：
1、[合成]：在a中加入适量纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1 mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得纯环己烯．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．加入沸石的目的是防暴沸．
（2）本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为．
（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏．本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
B．分液时，下层液体应从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏时，在蒸馏烧瓶中盛约 $\frac{1}{3}$体积的液体，并放入几粒沸石，将温度计水银球插入液体中，冷水从冷凝管下口进，上口出，收集时，应弃去开始馏出的部分液体
D．加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干

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