下列反应中.下面划线的元素被氧化的是( )A．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2B．SO2+2H2S═3S↓+2H2OC．8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2D．NH3+HNO3═NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列反应中，下面划线的元素被氧化的是（　　）

	A．	Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂
	B．	SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
	C．	8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
	D．	NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

分析划线的元素被氧化，说明该元素在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

解答解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，则Cu元素失电子被氧化，故A正确；
B．二氧化硫中S元素化合价由+4价变为0价，则S元素得电子被还原，故B错误；
C．该反应中氧气中O元素化合价由0价变为-2价，则O元素得电子被还原，故C错误；
D．该反应中所有元素化合价不变，不发生氧化还原反应，发生的是化合反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本理论，为高频考点，明确元素化合价变化与被氧化、被还原关系即可解答，题目难度不大．

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6．不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体．下列气体中属于无毒气体的是（　　）

7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于（　　）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．

①②③④⑤⑥⑦⑧

①④⑥⑦⑧

①④⑤⑥⑦

4．用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图1所示．

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
（3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是比较Cl₂与HClO谁有漂白性．
②与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不退色，C中的布条退色．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气外逸，污染环境．④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）

SO${\;}_{4}^{2-}$

CO${\;}_{3}^{2-}$

NO${\;}_{3}^{-}$

1．有关金属钠的叙述正确的是（　　）

	A．	钠的密度比煤油大，保存在煤油中
	B．	金属钠质软，可以用小刀切割
	C．	钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
	D．	Na比Cu活泼，因而可以从Cu的盐溶液中置换出铜

7．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄试回答：
（1）写出方案①的化学反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②．（答编号），理由是无污染物产生，节约原料
（2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，现象是品红溶液褪色；若将Cl₂通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO₂还是Cl₂导致了上述现象的发生，应怎样操作才能做出判断：对褪色的溶液加热，若恢复红色则是二氧化硫的漂白性，若加热不能恢复溶液颜色，证明为氯气导致的品红溶液褪色，SO₂与下列五种有色溶液作用，均能褪色，其实质相同的是：②③⑤（填序号）
①品红、②酸性KMnO₄、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
（3）如果实验所需的浓硫酸是用接触法制取的，现有1.6t 75%的FeS₂（杂质不含硫元素）的硫铁矿，理论上能制得98%的浓硫酸质量为2×10⁶ 克．
（4）如果将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，则被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．如果把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为2mol/L．把产生的气体全部缓缓通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是0.5≤b≤1．

4．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用含杂质的铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）1：1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO₂（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知氧化亚铜（Cu₂O）与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
（a）加入稀H₂SO₄，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H₂SO₄，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu₂O
（c）加入稀HNO₃，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu₂O
（d）加入稀HNO₃，若全部溶解，说明固体中没有Cu₂O．

5．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液
	B．	若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液
	C．	若Y+W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝
	D．	若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳