15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．Na+.Ba2+.Cl-.NO3-B．Pb2+.Hg2+.S2-.SO42-C．0.1mol/L的NaOH溶液中:K+.Na+.SO42-.CO3——青夏教育精英家教网——

15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	Pb²⁺、Hg²⁺、S^2-、SO₄^2-
	C．	0.1mol/L的NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	0.1mol/L Na₂CO₃的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

14．有一块重36g的薄铁片．将它浸入160g CuSO₄溶液中，一段时间后取出铁片洗净后称量，其质量为39.2g．则溶液中Fe²⁺的物质的量为（　　）

13．把100mL 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）与416mL的水（ρ=1.00g/cm³）混合成密度为1.20g/cm³的稀H₂SO₄．求稀H₂SO₄的质量分数和物质的量浓度．

12．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH等于7.0，则以下叙述正确的是（　　）

	A．	酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度
	B．	酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中0H^-的浓度
	C．	酸和碱混合时，碱过量
	D．	酸溶液的pH与碱溶液pH之和为14

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）

SO${\;}_{4}^{2-}$

CO${\;}_{3}^{2-}$

NO${\;}_{3}^{-}$

10．ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO₂中未反应的Cl₂
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol D．无法判断．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．

8．工业上用铝土（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+[Al（OH）₄]^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃
③结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞[Al（OH）₄]^-＞C${O}_{3}^{2}$
④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃的方法冶炼Al．

7．同温同压下，相同体积的CO和CO₂的下列比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．

①②③④⑤

6．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）

	A．	200mL 1mol•L^-1的NaCl溶液		B．	150mL 1mol•L^-1的MgCl₂溶液
	C．	100mL 1mol•L^-1的HCl溶液		D．	50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液

0 172433 172441 172447 172451 172457 172459 172463 172469 172471 172477 172483 172487 172489 172493 172499 172501 172507 172511 172513 172517 172519 172523 172525 172527 172528 172529 172531 172532 172533 172535 172537 172541 172543 172547 172549 172553 172559 172561 172567 172571 172573 172577 172583 172589 172591 172597 172601 172603 172609 172613 172619 172627 203614