题目内容

7．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）
①所含的分子数目之比为1：1    ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

分析 同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．

解答 解：①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；
③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；
④同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，两者的密度之比等于摩尔质量之比为：7：11，故正确；
⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，每个分子含有的电子数分别为14、22，则所含的电子数目之比为7：11，故正确．
故选D．

点评 本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．

练习册系列答案
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17．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl-的结构示意图：
C．H2O的电子式：D．H2O的电离方程式：H2O
18．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．


（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
15．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（　　）
A．MnO2→MnO4-B．Al（OH）4-→Al（OH）3C．SO32-→SO42-D．MnO2→MnCl2
2．现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：
①与③反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③与⑦反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是B．附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．
12．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH等于7.0，则以下叙述正确的是（　　）
A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度
B．酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中0H-的浓度
C．酸和碱混合时，碱过量
D．酸溶液的pH与碱溶液pH之和为14
19．制备FeSO4最适宜的方法是（　　）
A．过量的铁与稀H2SO4反应B．FeO与H2SO4反应
C．FeCO3与H2SO4稀反应D．Fe（OH）3与稀H2SO4反应
15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）仪器d的作用是吸收HBr防污染防倒吸
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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