5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH 的速率与消耗
D．CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726kJ/mol、-285.8kJ/mol则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．
4．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋
C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
3．在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）；反应前按n（X）：n（Y）=3：1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示．

（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下B原因造成的．
A．是否使用催化剂   B．反应温度不同
C．外界的压强不同   D．初始充入的反应物的物质的量不同
（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K500℃＞K600℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为_0.16 mol•L-1•s-1．起始时加入Y的物质的量为1mol．不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同能（填“能”或“否”）．
（4）说明该反应已达到平衡状态的是AC．
A．v正（W）=v逆（W）                 B．c（X）=c（W）
C．气体的平均摩尔质量不变         D．气体的密度保持不变．
2．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．

（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在76.7℃
（3）图II所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏装置，其原因是冷凝后的液体残留在球形区域．
1．下列说法正确的是（　　）
A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
20．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9gH2O与49gH3PO4所含分子数相等．
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a．
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为
1.16g•L-1．（结果保留三位有效数字）
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．
（5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，一定没有Fe3+；
③若剩余固体为$\frac{3a}{4}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+．
19．已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（　　）
A．若硫酸足量会有氢气生成
B．离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．会得到蓝色溶液
D．氧化剂、还原剂均是Cu2O
18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-
17．相同c（H+）的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同c（H+）相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是硫酸＞盐酸=醋酸．
16．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）；
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
 0  172414  172422  172428  172432  172438  172440  172444  172450  172452  172458  172464  172468  172470  172474  172480  172482  172488  172492  172494  172498  172500  172504  172506  172508  172509  172510  172512  172513  172514  172516  172518  172522  172524  172528  172530  172534  172540  172542  172548  172552  172554  172558  172564  172570  172572  172578  172582  172584  172590  172594  172600  172608  203614 

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