19．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸.其物质的量浓度为18.4mol/L.取10mL该硫酸与a mL水混合.配制成溶质质量分数为49%的硫酸.其物质的量浓度为bmol/L.则a.b分别为( )A．a——青夏教育精英家教网——

19．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（　　）

a＜10、b＞9.2

a＞10、b＜9.2

18．有机物A（C₁₁ H₁₂O₂）可调配果味香精．用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．
1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为C₂H₆O
（2）有机物C的分子式为C₇H₈O，C能与钠反应，不与NaOH溶液反应，也不能使Br₂（CCl₄）溶液褪色．C的结构简式为

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：

$\stackrel{OH-}{→}$

（-R、-R’表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及到的反应类型有：abcd（填写序号）
a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；
②B转化D的化学方程式：

③F的结构简式为：

．
④写出G和B反应生成A的化学方程式：

（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式

17．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

	A．	加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液
	B．	先加入HNO₃酸化，再加Ba（NO₃）₂
	C．	加入盐酸酸化的BaCl₂
	D．	先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl₂溶液

16．如图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1；
②

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

$\stackrel{一定条件}{→}$

③F、G均能与FeCl₃溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；
④

回答下列问题：
（1）A的分子式为C₈H₁₀O，A的名称为苯乙醇；
（2）C→D的反应类型是还原反应；G的结构简式为

；
（3）鉴别F和G可用的试剂是CD；
A．Na B．NaOH C．Na₂CO₃ D．NaHCO₃ E．FeCl₃
（4）A→B的化学方程式为

；该反应的目的是保护在硝化过程中醇羟基不被氧化；
（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是

（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其价电子的轨道排布图为

．
（2）若en代表乙二胺（

），则配合物[Pt（en）₂]Cl₄中心离子的配位原子数为4．
（3）BeCl₂是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在．它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型．
①Cl-Be-Clsp
②

sp³
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼

②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积．
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$．

14．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$．

13．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应；
（2）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
下列C→D的有关说法正确的是acd；
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C₉H₉NO₄
（3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是

（写结构简式）；
（4）由B转化为C的化学方程式是

；
（5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为3种．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）C 的氢化物的分子空间构型是V形，其中心原子采取sp³杂化；
（2）E的基态原子电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，ECl₃与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃；
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
（4）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O；
（5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

11．为了治理工业废气中氮氧化物污染，常通入NH₃，发生反应NO_x+NH₃→N₂+H₂O（方程式未配平）来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为（　　）

10．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是（　　）

0 172359 172367 172373 172377 172383 172385 172389 172395 172397 172403 172409 172413 172415 172419 172425 172427 172433 172437 172439 172443 172445 172449 172451 172453 172454 172455 172457 172458 172459 172461 172463 172467 172469 172473 172475 172479 172485 172487 172493 172497 172499 172503 172509 172515 172517 172523 172527 172529 172535 172539 172545 172553 203614