9．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2，用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列两种有机物：CH3COOH、CH3CO CH2CH2CH2CH2COCH3．由此推断该烃可能的结构简式是（　　）
A．B．
C．D．
8．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．
7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
C．反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
D．原固体混合物中铜的质量是8.0g
5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4 O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
3．CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（　　）
A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
2．下列有关叙述错误的是（　　）
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
D．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
1．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
（3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．
（4）C60属于分子晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力、共价键．
（5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．
20．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设：
假设l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若假设2成立，则实验现象是有红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
 0  172354  172362  172368  172372  172378  172380  172384  172390  172392  172398  172404  172408  172410  172414  172420  172422  172428  172432  172434  172438  172440  172444  172446  172448  172449  172450  172452  172453  172454  172456  172458  172462  172464  172468  172470  172474  172480  172482  172488  172492  172494  172498  172504  172510  172512  172518  172522  172524  172530  172534  172540  172548  203614 

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