19．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 | |
| B． | 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 | |
| C． | 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 | |
| D． | 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 |
18．已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子：
CuSO4（aq蓝色）+4KBr（aq）?K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色．下列说法正确的是（ ）
CuSO4（aq蓝色）+4KBr（aq）?K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应放热 | B． | 加水平衡不移动 | ||
| C． | 加入K2SO4固体，平衡向左移动 | D． | 加入K2SO4溶液，平衡向左移动 |
17．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同 | |
| B． | 该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率 | |
| C． | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50% | |
| D． | 若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大 |
16．下列反应中只能生成一种有机物的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气混合光照发生取代反应 | |
| B． | 2-戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 | |
| C． | 乙烯和氯化氢发生加成反应 | |
| D． | 丙烯和氯化氢发生加成反应 |
15．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）
| A． | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |
| B． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | |
| C． | 2FeCl3+Fe═3FeCl2 | |
| D． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
，若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA或2.408×1023个；
．
，白磷（P4）的结构式为
，请画出N4H44+的结构式
．
10．你认为不正确的是（ ）
0 172353 172361 172367 172371 172377 172379 172383 172389 172391 172397 172403 172407 172409 172413 172419 172421 172427 172431 172433 172437 172439 172443 172445 172447 172448 172449 172451 172452 172453 172455 172457 172461 172463 172467 172469 172473 172479 172481 172487 172491 172493 172497 172503 172509 172511 172517 172521 172523 172529 172533 172539 172547 203614
| A． | 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 | |
| B． | 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 | |
| C． | 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 | |
| D． | 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |