题目内容
15.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )A. | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |
B. | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | |
C. | 2FeCl3+Fe═3FeCl2 | |
D. | MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
分析 画线的物质发生氧化反应,则所含元素的化合价升高,以此解答该题.
解答 解:A.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B.Cu元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故B错误;
C.Fe元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故C错误;
D.Cl元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故D正确.
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应基本概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合价的变化,题目难度不大.
练习册系列答案
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A. | 40mL | B. | 60mL | C. | 20mL | D. | 0mL |
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10.你认为不正确的是( )
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查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O,写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 (CuSO4.5H2O)经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择:
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实验小组设计如下实验方案:
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(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色.
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(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 (CuSO4.5H2O)经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A.氯水 B.H2O2 C.硝酸 D.NaOH E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:①试剂I为B,试剂II为F(填字母).
②固体X的化学式为Fe(OH)3.
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