13．某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接如右图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；
⑦处理数据等．
（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）写出检查该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好
（3）A装置中仪器a的名称为分液漏斗
（4）若拆除B仪器（其他仪器不变），会（填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响
（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代数式表示）
12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（　　）
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3
11．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为平面三角形．
（4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位
剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
 
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．
10．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）
9．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
②在上图虚框内补充一步工业生产流程．
③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．
8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
C．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好
5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
4．已知在一定条件下有反应A：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）
Ⅰ．反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量
Ⅱ．反应B：
通常用于生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．
利用反应A，可实现氯的循环利用．
①反应A所涉及的化学物质中，含有非极性键的有：O2、Cl2．
最容易形成氢键的是H2O．
②反应A的热化学方程式是4HC（g）l+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2（g）+2H2O （g）△H=-115.6kJ•mol-1．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，在H2O 中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
 0  172326  172334  172340  172344  172350  172352  172356  172362  172364  172370  172376  172380  172382  172386  172392  172394  172400  172404  172406  172410  172412  172416  172418  172420  172421  172422  172424  172425  172426  172428  172430  172434  172436  172440  172442  172446  172452  172454  172460  172464  172466  172470  172476  172482  172484  172490  172494  172496  172502  172506  172512  172520  203614 

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