5.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘.
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取14.1g加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)滴定至终点时消耗20.OOmL.
①实验前,首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL,配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
②滴定到终点时,溶液由蓝色为无色,且半分钟内未恢复.加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg(结果保留一位小数).
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
实验步骤实验操作实验现象
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解溶液无变化
滴入淀粉KI溶液,振荡;溶液无变化
然后再滴加稀硫酸,振荡.溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:加H2SO4后,溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色;根据学生乙的实验结果推测:学生甲的实验结果可能偏大(填“偏大”或“偏小”).
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全.仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
实验实验操作实验实验现象及结论
4.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌[含
有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
已知:a.在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2
b.Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
Fe3+Fe2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.0
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+,发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;在加高锰酸钾溶液之前,若pH较低,对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质;
(2)反应③的反应类型为置换反应(填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”),过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有镍;
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净.
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2,取干燥后的滤饼22.4g,煅烧后可得到产品16.2g.则x等于1.
 0  172303  172311  172317  172321  172327  172329  172333  172339  172341  172347  172353  172357  172359  172363  172369  172371  172377  172381  172383  172387  172389  172393  172395  172397  172398  172399  172401  172402  172403  172405  172407  172411  172413  172417  172419  172423  172429  172431  172437  172441  172443  172447  172453  172459  172461  172467  172471  172473  172479  172483  172489  172497  203614 

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