题目内容
9．下列说法或表示法正确的是（ ）| A． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| C． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性 | |
| D． | 温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 |
分析 A、化学反应伴随物质的变化的同时一定伴随能量的变化；
B、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关；
C、化学反应速率改变不一定会引起化学平衡的移动；
D、c（H+）=c（OH）的溶液一定呈中性．
解答 解：A、化学反应伴随物质的变化的同时一定伴随能量的变化，故A错误；
B、表示氢气燃烧热的热化学方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，故B错误；
C、c（H+）=c（OH）的溶液一定呈中性，故C正确；
D、温度引起化学反应速率的改变，一定会引起化学平衡的移动，但是浓度改变不一定会引起速率的改变，化学平衡不一定会移动，故D错误；
故选C．
点评 本题涉及化学的基本概念和基本理论知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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20．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂 | |
| B． | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 | |
| C． | P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P-P非极性键 | |
| D． | 该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol |
4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3+ | Fe2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 |
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．
1．下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 使酚酞显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 加Fe粉能产生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 加盐酸能产生气体的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
19．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
| A． | 使用前要无需检验容量瓶是否漏液 | |
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| C． | 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 | |
| D． | 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 |