把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内.立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察.预先染成红色).加入下列哪些物质后.发生如图所示变化( )①NaOH粉末,②18mol/L的H2SO4溶液, ③NH4NO3晶体,④Na2O2固体,⑤生石灰．A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．

把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化（　　）
①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液； ③NH₄NO₃晶体；④Na₂O₂固体；⑤生石灰．

A．

①②④⑤

B．

①②③

C．

②③⑤

D．

③④⑤

分析根据U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，据此分析来解答．

解答解：U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，
①NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
②浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
③硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意；
④Na₂O₂与H₂O反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成O₂并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
⑤生石灰与H₂O反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
故选：A．

点评本题主要考查了物质与水作用的现象，充分理解物质溶于水时的放热情况与产生气体情况是解题的关键，另外记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、过氧化钠、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，题目较基础，难度不大．

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11．2013年2月18日，俄科学家找到2月15坠落的陨石残骸，由于陨石碎片是在俄罗斯车里雅宾斯克州的切巴尔库尔湖被发现的，因此陨石也被取名为“切巴尔库尔陨石”．经过化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．请同学们回答下列问题：
（1）上述陨石所含的₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺中，含未成对电子数最多的是₂₅Mn²⁺离子．
（2）橄榄石主要是由Mg₂SiO₄和Fe₂SiO₄组成的，Mg₂SiO₄耐火度大于1710℃，可不经煅烧直接做耐火材料．请把Mg₂SiO₄改写成氧化物的书写形式2MgO•SiO₂．
（3）铁元素有变价，写出Fe²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe²⁺容易失去一个电子，易被氧化为Fe³⁺．当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）铁容易生锈，为了防止铁的腐蚀，常常给铁制品镀上一层锌，电镀时锌块做电镀池的阳极．

12．下列对物质的成分或用途说法，正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
	B．	光导纤维的主要成分是硅
	C．	用氢氟酸可以蚀刻玻璃
	D．	石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

9．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	B．	有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
	C．	碳酸氢钠溶液中：K⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-
	D．	使酚酞变红的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（　　）

对于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	n＞p
	C．	x点的状态是v_正＞v_逆		D．	以上答案都错误

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

10．填写下列空白．
（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
（2）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是1.75g；4g D₂和20g¹⁸O₂的单质化合时最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）现有①MgCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：
熔点最高的是②；含极性键的物质是②③④，只有离子键的物质的是①；微粒以分子间作用力结合的是④⑤；
用电子式表示①的形成过程

．
（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为A^m+和B^n-，它们的核外电子排布相同，据此判断：
①A和B所属周期数之差为1．
②A和B的核电荷数之差为m+n（用含m，n的代数式表示）．

11．电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）；．
（5）目前处理酸性Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O，将Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．