5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．分子中只存在羧基、羟基两种官能团
C．PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
4．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．
3．丙二烯（H2C=C=CH2）是重要的基础有机化学原料，可由 FeCl3 催化格氏试剂与甲基丁炔氯制备．
（1）Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）H2C=C=CH2分子中四个氢原子是否在同一平面内：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子杂化轨道的类型有sp2、sp；1molH2C=C=CH2中含σ键的数目为6mol或6×6.02×1023．
（3）丙二烯遇重金属盐会爆燃生成CO和CO2，与CO2互为等电子体的阴离子为SCN-（或OCN-、CNS-、CN2-、N3-）（举一例）．
（4）铁的一种硫化物是制备FeCl3的原料，该硫化物晶胞结构如图，其化学式为FeS2．
2．硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多．
（1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH4Cl与Mg2Si 反应可制取SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高纯硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图1特制的阴极，由SiO2直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑则阴极的电极反应式为SiO2+4e-=Si+2O2-；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是将阳极生成的O2转变为CO2、CO．

（3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3，原理为：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如图2．
①该反应为△H＞0（选填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常数Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl4转化为SiHCl3的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
④该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，该反应中每水解1molSiHCl3，转移电子的物质的量为2mol．
1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．
20．甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如图

（1）化合物A久置空气中会变成粉红色，其原因是被空气中的O2氧化．
（2）写出B中所含官能团的名称酚羟基和羰基．
（3）上述反应中属于取代反应的有①②⑤（选填：①②③④⑤）．
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式（任写一种）．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
19．岩白菜素具有镇痛、镇静及安定作用等作用，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．该分子中含有3个手性碳原子
C．该化合物可与Br2发生取代反应
D．1mol该化合物最多可与5molNaOH反应
18．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
C．常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
D．对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0
16．常温下，如表各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（　　）
甲乙丙
①Al（OH）3KOH溶液稀硫酸
②SiO2NaOH溶液氢氟酸
③N2O2H2
④CuFeCl3溶液浓硝酸
A．①②③④B．①②④C．①③④D．①④
 0  172194  172202  172208  172212  172218  172220  172224  172230  172232  172238  172244  172248  172250  172254  172260  172262  172268  172272  172274  172278  172280  172284  172286  172288  172289  172290  172292  172293  172294  172296  172298  172302  172304  172308  172310  172314  172320  172322  172328  172332  172334  172338  172344  172350  172352  172358  172362  172364  172370  172374  172380  172388  203614 

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