题目内容

16．常温下，如表各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（　　）
甲乙丙
①Al（OH）3KOH溶液稀硫酸
②SiO2NaOH溶液氢氟酸
③N2O2H2
④CuFeCl3溶液浓硝酸
A．①②③④B．①②④C．①③④D．①④

分析 ①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；
②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，与氢氟酸反应生成四氟化硅；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；
④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．

解答 解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①正确；
②二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，生成四氟化硅，故②正确；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③错误；
④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④正确，
故选B．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．

练习册系列答案
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6．下列说法中正确的是（　　）
A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性
B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形
7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反应的总反应式为2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反应的中间产物是Z．
（3）反应的催化剂是X．
4．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如图：

（1）第①步反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．
（3）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
11．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．二氟化氧分子电子式：
B．质子数与中子数相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
C．镁离子的结构示意图：
D．对甲基苯酚
1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．
8．14g铜银合金与足的某浓度硝酸反应，将放出的气体与1.12L的氧气混合于烧瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充满整个烧瓶，则合金中铜的质量为（　　）
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g
5．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如 下反应．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在该温度下K=1.69．
（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是BC（填选项字母）．
A．保持体积不变，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的体积缩小一倍
D．升高温度
（4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
6．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．

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