题目内容
17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | B． | △H2=△H1+△H4 | C． | △H3=△H2-△H5 | D． | △H4＜0 |
分析 A、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，则△H越小；
B、将①+④×2即可得反应②；
C、将反应②-⑤即可得反应③；
D、水由气态变为液态会放热．
解答 解：A、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，则△H越小，由于液态水的能量比水蒸汽的能量低，故△H2＜△H1，故A正确；
B、将①+④×2即可得反应②，反应热做相应的变化，故应有：△H2=△H1+2△H4，故B错误；
C、将反应②-⑤即可得反应③，反应热做相应的变化即可，故有△H3=△H2-△H5，故C正确；
D、水由气态变为液态会放热，而放热的△H小于0，故△H4＜0，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．
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8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：
+3Fe+6HCl→
+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（ ）
+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（ ）| A． | 甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸 | |
| B． | 甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸 | |
| C． | 甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸 | |
| D． | 甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸 |
甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
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