17．（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生17gNH3（g），放出46.1kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3 H2（g）=2 NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
16．已知下热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O2 （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．（填序号）
（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
（3）燃烧0.1g H2（g）生成液态水，放出的热量为14.29KJ．
（4）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．
15．已知下列两个热化学方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13
14．如图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

（1）a为阳极，c极的电极反应式为2I--2e-=I2．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：c极附近的溶液首先变成蓝色，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为4OH--4e=2H2O+O2↑．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
13．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A负 极，A极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是A极上有气泡，电极附近溶液变红，Na+移向A极（填A、B）；总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
12．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．溶液的H+浓度变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-═H2↑
11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH-
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电一段时间后，负极周围的碱性增强
10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
9．计算题．
（1）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ．2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
现将120mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3：1．
（2）黑火药（硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一．现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物．33.6L气体中CO和CO2占$\frac{2}{3}$，其余气体为N2．则该黑火药中硫黄的质量为8g．
8．下列有关说法正确的是BFG；
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个
K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
 0  172169  172177  172183  172187  172193  172195  172199  172205  172207  172213  172219  172223  172225  172229  172235  172237  172243  172247  172249  172253  172255  172259  172261  172263  172264  172265  172267  172268  172269  172271  172273  172277  172279  172283  172285  172289  172295  172297  172303  172307  172309  172313  172319  172325  172327  172333  172337  172339  172345  172349  172355  172363  203614 

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