Question

8．下列有关说法正确的是BFG；
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C． 除去C₂H₅0H中的CH₃COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2-
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
I．将50g溶质质量分数为w₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液．若C₁=2C₂，则w₁＞2w₂；V＜50mL
J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O的化学反应的组合共有9个
K．在NH₄Al（SO₄）₂（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的质量达到最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
L．硝酸钡溶液中通入足量的SO₂：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．碳酸钠能够溶解于水，而硫酸钡不能；
C．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠；
D．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子；
E．乙醇、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
F．金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；
G．每个分子中原子个数相等；
H．根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
I．设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂．利用c=$\frac{1000ρω}{M}$公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；
J．离子方程式为2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应；
K．化学变化过程：①NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O； ②Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 两溶液混合后先发生反应②，当Al³⁺反应完了，OH^-才和NH₄⁺反应；
L．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故A错误；
B．碳酸钠能够溶解于水，而硫酸钡不能，所以可以用上述方法分离，故B正确；
C．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，易乙醇不分层，无法分离，故C错误；
D．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子，所以不能据此判断溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误；
E．乙醇具有还原性和挥发性，乙醇将浓硫酸还原生成二氧化硫，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，这些物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该先用NaOH溶液除去二氧化硫、乙醇，然后用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故E错误；
F．金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故F正确；
G．根据N=nN_A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故G正确；
H．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器除了：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要玻璃棒，故H错误；
I．设物质的量是浓度为c₁ mol•L^-1的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol•L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，W₁=$\frac{98{c}_{1}}{1000ρ{\;}_{1}}$，W₂=$\frac{98c{\;}_{2}}{1000ρ{\;}_{2}}$，所以$\frac{w{\;}_{1}}{w{\;}_{2}}$=$\frac{{c}_{1}{ρ}_{2}}{{c}_{2}ρ{\;}_{1}}$，由于c₁=2c₂，所以$\frac{w{\;}_{1}}{w{\;}_{2}}$=$\frac{c1ρ2}{c2ρ1}$=$\frac{2ρ2}{ρ1}$，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ₁＞ρ₂，所以w₁＜2w₂；稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＜50mL，故I不正确；
J．亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO₃不溶于水，离子方程式中不能用SO₃^2-表示，其余在溶液中均可用SO₃^2-表示，四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H⁺表示，HNO₃有强氧化性，与SO₃^2-反应时生成SO₄^2-，离子方程式也不符合，则符合2H⁺+SO^2-═SO₂↑+H₂O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故J错误；
K．两溶液混合后NH₄⁺、Al³⁺与OH^-都能反应，根据NH₄⁺、Al³⁺与OH^-的性质，OH^-先与Al³⁺反应，当溶液中Al³⁺反应完后，才发生NH₄⁺与OH^-的反应，反应不生成偏铝酸根，故K错误；
L．过量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，二氧化硫过量，反应按照硝酸钡进行，正确的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO+4H⁺，故L错误．
故答案为：BFG．

点评 本题考查内容较多，题目难度中档，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．