Question

16．已知下热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O₂ （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．（填序号）
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．
（3）燃烧0.1g H₂（g）生成液态水，放出的热量为14.29KJ．
（4）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据反应的焓变大于零，是吸热反应，反之为放热反应，据此解答；
（2）燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此解答；
（3）根据热化学方程式利用热量和物质的质量关系求解；
（4）利用盖斯定律：④-③×$\frac{1}{2}$求解．

解答 解：（1）根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，故答案为：①②③④；
（2）根据燃烧热的定义，1molH₂完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H₂的燃烧热，所以由①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol得出，H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol；故答案为：285.8 kJ/mol；
（3）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则燃烧0.1g H₂（g）生成液态水，放出的热量为$\frac{571.6}{4}$×0.1=14.29KJ，故答案为：14.29KJ；
（4）1molCO完全燃烧生成稳定CO₂ 放出的热量为CO的燃烧热，
由③2C（s）+O₂ （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
可知：④-③×$\frac{1}{2}$可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

点评 本题主要考查了化学反应中能量的计算，根据热化学方程式的意义和盖斯定律即可完成，题目难度中等．