Question

15．已知下列两个热化学方程式：
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l） H=-285.8kJ•mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l）  H=-2220.0kJ•mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）

• A． 1：3
• B． 3：1
• C． 1：4
• D． 5：13

Answer 1

分析 先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则C₃H₈的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答即可．

解答 解：设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n，
由热化学方程式可知1molH₂、1molC₃H₈完全燃烧放出的热量分别为285.8kJ、2220kJ，
则：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
解得：n=3.75mol，
C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比=物质的量之比=3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故选B．

点评 本题以热化学反应方程式为载体考查根据方程式计算，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析能力及计算能力，注意熟练掌握基本公式并能够灵活运用．