7．下列物质的除杂方案正确的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法
A．AB．BC．CD．D
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
B．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA
D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L-1
5．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（　　）
选项蓝黑红黄绿
ASiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液Cu
BO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液
CO2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOH
DMgCO2KOH溶液AlFe2O3
A．AB．BC．CD．D
4．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．  从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF．
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘．
（3）最后碘的CCl4是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误有5处．
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
2．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）装置中导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．
1．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（5）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO326.5 g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5 mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm-3的Na2CO3溶液196.85 mL．
20．用40mL0.5mol•L-1的MCln，其中的Mn+恰好将15mL 2mol•L-1Na2CO3碳酸根离子完全沉淀，则n值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．
（2）在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N2为20mL，H2为80mL．改变条件，获得以下图象
a．下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3使用正催化剂；t4减压；
b．产物NH3的体积分数最大的时间段是t0～t1；
c．上述图象中NH3的体积分数相等的时间段是t2～t3，t3～t4；
d．反应速率最大的时间段是t3～t4．
18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能说明反应已达平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．SO2的转化率不变
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．
 0  172168  172176  172182  172186  172192  172194  172198  172204  172206  172212  172218  172222  172224  172228  172234  172236  172242  172246  172248  172252  172254  172258  172260  172262  172263  172264  172266  172267  172268  172270  172272  172276  172278  172282  172284  172288  172294  172296  172302  172306  172308  172312  172318  172324  172326  172332  172336  172338  172344  172348  172354  172362  203614 

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