题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1L 1mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA | |
| B． | 0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子 | |
| C． | 8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA | |
| D． | 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L-1 |
分析 A、盐酸溶液中无HCl；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、取出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1molHCO3-；
D、溶液体积≠溶剂体积．
解答 解：A、盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故当0.1mol过氧化钠反应时，转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1molHCO3-，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1molHCO3-，个数为0.1NA个，故C正确；
D、溶液体积≠溶剂体积，故将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3•H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①（填序号，下同）
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为10-amol/L．
（4）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol•L-1）
| ①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为10-amol/L．
（4）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol•L-1）
17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
（1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
| 实验序号 | 温度 /℃ | H2O2溶液 初始浓度/% | MnO2 颗粒大小 |
| 1 | 25 | 4 | 无MnO2 |
| 2 | 25 | 12 | 1g细颗粒MnO2 |
| 3 | 25 | 4 | 1g细颗粒MnO2 |
| 4 | 25 | 4 | 1g粗颗粒MnO2 |
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
14．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
①AlCl3 ②Fe2（SO4）3 ③Ca（HCO3）2 ④Na2CO3．
①AlCl3 ②Fe2（SO4）3 ③Ca（HCO3）2 ④Na2CO3．
| A． | 仅①④ | B． | 仅②④ | C． | 仅①② | D． | 全部 |
11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH- | |
| B． | 放电过程中KOH的物质的量浓度不变 | |
| C． | 每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol | |
| D． | 放电一段时间后，负极周围的碱性增强 |
；
15．下列物质中同分异构体（不考虑立体异构）最多的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 戊烷 | C． | 二氯丙烷 | D． | 戊烯 |
16．下列说法正确的是（ ）
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
（2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
| A． | （1）（2） | B． | （1）（2）（3） | C． | （1）（2）（3）（4） | D． | （5） |