7．高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐．下图是某种高聚酚酯的合成路线图：

已知：①CH3CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO；
②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
③F为含有三个六元环的酯．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙醛，B→F的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）F的分子式为C18H16O4，E的结构简式为．
（3）由生成A的化学方程式为+O2$\stackrel{催化剂}{→}$+HCHO．
（4）C转化为D的化学方程式是+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有15种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的为（任写一种结构简式）．
6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（　　）
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中错误的是（　　）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
4．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是醋酸，导电能力最弱的是醋酸．
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L-1的是硫酸．
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下
醋酸的电力平衡常数K=1.6×10-5．
3．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c
B．溶液中n（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．从c点到b点，醋酸的电离度不断增大
2．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度也增大，可采用的方法是（　　）
A．升高一定的温度
B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液
1．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅的结构式：O=Si=O
B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
20．（1）已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为+130．
19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（　　）
实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
A．AB．BC．CD．D
18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．该反应的平衡常数K=0.025
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
 0  172158  172166  172172  172176  172182  172184  172188  172194  172196  172202  172208  172212  172214  172218  172224  172226  172232  172236  172238  172242  172244  172248  172250  172252  172253  172254  172256  172257  172258  172260  172262  172266  172268  172272  172274  172278  172284  172286  172292  172296  172298  172302  172308  172314  172316  172322  172326  172328  172334  172338  172344  172352  203614 

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