题目内容
19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）| 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 | |
| A | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
| B | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
| C | 实验室制取H2 | 试管、带导管的橡皮塞 | 锌粒、稀HNO3 |
| D | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Br2和CCl4混合物不分层；
B．葡萄糖含-CHO，具有还原性，而蔗糖不具有；
C．锌粒、稀HNO3反应生成NO，不生成氢气；
D．中和滴定实验，需要胶头滴管滴加指示剂．
解答 解：A．Br2和CCl4混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置及相应仪器分离，故A错误；
B．葡萄糖含-CHO，具有还原性，而蔗糖不具有，则选银氨溶液后水浴加热，需要仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；
C．锌粒、稀HNO3反应生成NO，不生成氢气，制备氢气应选稀硫酸，故C错误；
D．中和滴定实验，需要胶头滴管滴加指示剂，则仪器缺少胶头滴管，试剂缺酸碱指示剂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、气体的制备及中和滴定实验等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量能溶于酸的铁的化合物和镁的化合物）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
提示信息：
①下列四种离子完全沉淀时溶液pH值如下表：
②Li2SO4、LiOH常温下易溶于水，Li2CO3微溶于水．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的离子有Al3+、Fe3+，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．
提示信息：
①下列四种离子完全沉淀时溶液pH值如下表：
| 金属离子 | 完全沉淀pH |
| Fe2+ | 9.7 |
| Mg2+ | 12.4 |
| Fe3+ | 3.2 |
| Al3+ | 5.2 |
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的离子有Al3+、Fe3+，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．
10．
25℃时，三种酸的电离常数为：
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
25℃时，三种酸的电离常数为：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.79×10-5．保持25℃不变，向一定体积0.1mol•L-1 的氨水中滴加0.1mol•L-1 的甲酸溶液．在滴加过程中（ ）
| A． | 水的电离常数先增大后减小 | |
| B． | 当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO-）=c（NH4+） | |
| C． | c（NH3•H2O）与c（NH4+）之和始终保持不变 | |
| D． | $\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始终保持不变 |
14．下列现象及结论均正确的是（ ）
| 现象 | 结论 | |
| A | 向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 | Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色 |
| B | 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 | 说明碳的非金属性强于硅 |
| C | Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊 | 发生反应的离子方程式为： 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH- |
| D | 用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊 | 白色浑浊为析出的氯化钠晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．如表有关实验的解释或结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 某溶液加CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中一定有I2 |
| B | 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀． | 说明样品溶液中一定含有SO42- |
| C | 向某溶液中加入硝酸银，再加入稀硝酸 | 有白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
| D | 向某溶液中加入稀硫酸 | 生成无色气体 | 说明原溶液中一定有CO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaOH、氯气 | B． | 盐酸、蔗糖 | C． | 熔融NaCl、酒精 | D． | 二氧化碳、BaSO4 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol氢 | B． | 1mol氧原子 | C． | 1molH | D． | 1molNaOH |