7．已知25℃下.Ka=1.78×10-4.Kb(NH3•H2O)=1.79×10-5．保持25℃不变.向一定体积0.1mol•L-1 的氨水中滴加0.1mol•L——青夏教育精英家教网——

7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH₃•H₂O）=1.79×10^-5．保持25℃不变，向一定体积0.1mol•L^-1 的氨水中滴加0.1mol•L^-1 的甲酸溶液．在滴加过程中（　　）

	A．	水的电离常数先增大后减小
	B．	当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）
	C．	c（NH₃•H₂O）与c（NH₄⁺）之和始终保持不变
	D．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始终保持不变

6．反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡．
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
（2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
（3）若A为液体，C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为5A+4B?4C
	B．	2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
	C．	用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/（L•min）
	D．	2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率

4．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（　　）

无水硫酸铜

新制的生石灰

3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量（g）	20	2	1	37
反应后质量（g）	未测	32	1	12

	A．	物质Z可能是该反应的催化剂		B．	反应后物质X的质量为15g
	C．	反应中Y、Q的质量比为6：5		D．	物质Y一定是单质

可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡向逆反应方向移动
	B．	使用催化剂，C的物质的量分数增加
	C．	化学方程式系数a＞c+d
	D．	根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为4A+2B?3C．
（2）从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．

20．下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）

	A．	向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH₄⁺]═[Cl^-]
	B．	硫酸钠溶液中：[Na⁺]+[H⁺]═[OH^-]+2[SO₄^2-]
	C．	0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]═[Na⁺]
	D．	向CH₃COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH₃COO^-]与[OH^-]都减小，[OH^-]/[CH₃COO^-]也减小

19．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化剂，一定条件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物质A的分子式为C₉H₁₀O₃，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物

（1）写出A、B、C、F的结构简式A

；
（2）写出H→I的化学方程式：HOOCCOOH+2

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

18．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
（1）其中用CO₂和H₂合成CH₃OH是科学家的研究方向之一，CO₂还可继续转化成乙二酸等有机物：CO₂+H₂→CH₃OH→…→HOOC-COOH，已知25℃时，H₂CO₃和H₂C₂O4的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如图1：

①比较H₂CO₃的Ka1和H₂C₂O₄的Ka₂，Ka₁小于 Ka₂（填“大小”、“小于”或“等于”）．
②已知0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中存在：c（K⁺＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），则c（H⁺）大于 c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）25℃，CaC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知CaC₂O₄的溶度积（25℃）为2.4×10^-9，下列说法中不正确的是BC（填序号）
A．x的数值为2×10^-5
B．a点时有CaC₂O₄生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．加入适量0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液可使溶液由b点变成d点．

0 172156 172164 172170 172174 172180 172182 172186 172192 172194 172200 172206 172210 172212 172216 172222 172224 172230 172234 172236 172240 172242 172246 172248 172250 172251 172252 172254 172255 172256 172258 172260 172264 172266 172270 172272 172276 172282 172284 172290 172294 172296 172300 172306 172312 172314 172320 172324 172326 172332 172336 172342 172350 203614