题目内容
3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,则关于此反应认识错误的是( )物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量(g) | 20 | 2 | 1 | 37 |
反应后质量(g) | 未测 | 32 | 1 | 12 |
A. | 物质Z可能是该反应的催化剂 | B. | 反应后物质X的质量为15g | ||
C. | 反应中Y、Q的质量比为6:5 | D. | 物质Y一定是单质 |
分析 由题意可知,根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可求“未测”值,设未测值为a,则可列式:20+2+1+37=a+32+1+12,解得a=15;
反应后质量增加的物质是生成物,反应后质量减小的物质是反应物,反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂,也可能既不是反应物,也不是生成物,结合图中数据进行分析即可.
解答 解:由题意可知,根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,设未测值为a,则可列式:20+2+1+37=a+32+1+12,解得a=15;
A、物质Z的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,故A正确;
B、由分析知,反应后物质X的质量为15g,故B正确;
C、反应中Y、Q的质量比为(32-2)g:(37-12)g=6:5,故C正确;
D、X、Q质量减少,是反应物,Y质量增加,是生成物,该反应是化合反应,因此物质Y一定是化合物,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了化学反应的质量守恒和原子守恒的分析判断,根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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14.下列叙述不正确的是( )
A. | 1molH2质量为2g | B. | H2O的摩尔质量为18g | ||
C. | 标况下44g CO2的体积为22.4L | D. | 9.8g H2SO4含1mol的H2SO4分子 |
14.t℃时,在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB,发生反应:A(g)+B(g)?C(g). 5min后达到平衡,测得C的物质的量分数为60%,则下列说法正确的是( )
A. | 5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1 | |
B. | 当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时,达平衡后,C的物质的量分数为60%,则该反应的正反应为放热反应 | |
C. | 保持其他条件不变,若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC,则反应将向逆反应方向进行 | |
D. | t℃,向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B,反应达到平衡状态时,C的物质的量分数仍为60%,则加入A的物质的量为1.6mol |
11.25℃时,电离平衡常数:
回答下列问题:
(l)物质的量浓度均为0.1mol•L-l的下列四种溶液:
a.Na2CO3溶液;b.NaClO溶液;c.CH3COONa溶液;d.NaHCO3溶液.
pH由大到小的顺序是A>B>D>C(填编号).
(2)常温下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数,HX的pH变化大稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)大于 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)无用填“大于”、“等于”或“小于”)理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX,所以醋酸抑制水电离程度大于HX.
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L(填准确数值).
化学试 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(l)物质的量浓度均为0.1mol•L-l的下列四种溶液:
a.Na2CO3溶液;b.NaClO溶液;c.CH3COONa溶液;d.NaHCO3溶液.
pH由大到小的顺序是A>B>D>C(填编号).
(2)常温下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数,HX的pH变化大稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)大于 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)无用填“大于”、“等于”或“小于”)理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX,所以醋酸抑制水电离程度大于HX.
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L(填准确数值).
8.T℃时,将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L,恒温下,将密闭容器中的容积扩大1倍,重新达到平衡后,测得B气体的浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是( )
A. | 重新达到平衡时,D的体积分数减小 | B. | a+b<c+d | ||
C. | 平衡向右移动 | D. | 重新达到平衡时,A气体浓度增大 |
15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是( )
A. | Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O | |
B. | bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 | |
C. | bc段反应的离子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
D. | de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 |
13.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是( )
A. | BeF2 | B. | C2H2 | C. | SO2 | D. | CO2 |