9．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下:①常温下.在干燥的空气中稳定.遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵,②熔点58℃.59℃则可分解成NH3和CO2气体,③在密封管内加热至120——青夏教育精英家教网—

9．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点58℃，59℃则可分解成NH₃和CO₂气体；
③在密封管内加热至120℃～140℃时失水生成尿素[CO（NH₂）₂]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵原理为：

（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃～140℃生成尿素的反应方程式：NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）仪器B名称干燥管；盛放药品是：碱石灰；
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同学建议该CO₂发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
①无需干燥，装置简单；②低温环境提高产率．
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H₂SO₄水蒸气可进入反应器使产品不纯等．

8．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水        b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

7．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂．
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）副产品X的化学式是CuSO₄•5H₂O．
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）．
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

6．Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%．质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C-H键和

键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH₃-O-，则A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃．
（2）写出实验室制备A的化学方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
Ⅱ．苯甲酸甲酯

是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成．实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠（

）]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．已知：

	熔点℃	沸点℃	水溶性
甲醇	-97.8	64.7	易溶
苯甲酸（一元弱酸）	122.4	249.3	常温：0.17g 100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	-12.3	198	难溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

请回答下列问题：
（1）温度①约为64.7℃，操作③为分液，操作④为蒸馏．
（2）第②步加热的目的是蒸出过量的甲醇．
（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：B．

（4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式

．
①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应．

5．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．
（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度．
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-．
（4）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．

4．氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．

①仪器z的名称是分液漏斗．
②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl₂，防止空气污染．
（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl₂．

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
开始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
a．NaOH b．盐酸 c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃
③由溶液B制备无水CuCl₂过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．

3．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃．

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：分子晶体，其结构式为：

．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：1.38%．

2．如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图．已知：四氯化硅遇水极易反应．

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中g管的作用是使溶液顺利滴下．
（3）干燥管F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应．
（4）该组实验装置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境．

1．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
（4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为4：1．

8．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量是6amol．

0 172101 172109 172115 172119 172125 172127 172131 172137 172139 172145 172151 172155 172157 172161 172167 172169 172175 172179 172181 172185 172187 172191 172193 172195 172196 172197 172199 172200 172201 172203 172205 172209 172211 172215 172217 172221 172227 172229 172235 172239 172241 172245 172251 172257 172259 172265 172269 172271 172277 172281 172287 172295 203614

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