17．(1)燃料电池具有广阔的发展前途.请说出其优点燃料电池的能量转换率高．以甲醇燃料电池为例.在KOH为电解质溶液的碱性电池中.负极反应式为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．总反——青夏教育精英家教网——

17．（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点燃料电池的能量转换率高（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．总反应式为：2CH₃OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+6H₂O．
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）△H₁=-116kJ•mol^-1
又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₄=-286kJ•mol^-1
则表示甲醇的燃烧热△H=-739kJ•mol^-1．

有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有（　　）种（不考虑立体异体）

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．
已知：A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）框图中属于取代反应的是②（填序号）．
（3）框图中①③④⑥属于加成反应．
（4）C的结构简式为（CH₃）₂CHCCl（CH₃）₂．
（5）写出反应D→E的化学方程式：（CH₃）₂CBrCBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O；写出反应E→F的化学方程式：CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）CBr（CH₃）CH₂Br．

13．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91 kJ•mol^-1．
（2）下列说法正确的是BC
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应达到平衡时，c（H₂）=1.5mol•L^-1，该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

12．按要求完成下列问题．
（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为

．
（2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br、CH₂BrCH₂Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；
（3）在C₈H₈Br₂的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种．
（4）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

11．如图用石墨电极电解CuCl₂溶液．下列分析正确的是（　　）

	A．	a极为电源正极		B．	每生成6.4gCu，转移电子0.2 mol
	C．	阳极反应式：Cu²⁺+2e→Cu		D．	在直流电源中电流从b流向a

10．丁香油酚的结构简式是

，该物质不应有的化学性质是（　　）
①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO₄溶液褪色；④可以跟NaHCO₃溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应．

9．（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol•L^-1；把0.1mol•L^-1的HCl与0.3mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L^-1H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但不影响H₂的总量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH₃COOK固体 B．加NH₄Cl固体 C．加Ba（NO₃）₂溶液 D．加氨水
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用相关化学用语表示）
（4）有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．（表达式）

8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

分液、萃取、蒸馏

萃取、蒸馏、分液

分液、蒸馏、萃取

蒸馏、萃取、分液

0 172087 172095 172101 172105 172111 172113 172117 172123 172125 172131 172137 172141 172143 172147 172153 172155 172161 172165 172167 172171 172173 172177 172179 172181 172182 172183 172185 172186 172187 172189 172191 172195 172197 172201 172203 172207 172213 172215 172221 172225 172227 172231 172237 172243 172245 172251 172255 172257 172263 172267 172273 172281 203614