7．在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表:物质XYZ初始物质的量/mol0.10.20平衡物质的量/mol0.050.20.1下列说法正确的是( )A．反应达到平衡——青夏教育精英家教网——

7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	0.1	0.2	0
平衡物质的量/mol	0.05	0.2	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X+2Y?2Z
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动
	D．	若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

6．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol A、2mol B及固体催化剂，使之发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol^-1，4min后反应达到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反应速率为0.125mol/（L．min），反应达到平衡时，B的转化率为50%．
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反应向正反应方向进行，达到平衡时又放出的能量为$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一温度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

5．反应2A（g）?B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（　　）

4．在容积为1L的密闭容器中．装有4mol NO₂，在一定温度时进行下面的反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），在该温度下反应的平衡常数K=0.25，则平衡时该容器中NO₂的物质的量为（　　）

3．MnO₂是常见的催化剂，MnCO₃（s）热分解法是目前制备MnO₂的常见方法．反应原理为2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H；该反应的过程为：
①MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁；
②MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂．
（1）△H，△H₁，△H₂三者之间关系为△H=2△H₁+△H₂，反应②在低温下能自发进行，则其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）300℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，反应速率v（O₂）为8.33×10^-3mol•L^-1•s^-1，反应的平衡常数K₁为0.36．
（3）300℃时达平衡后，改变反应温度为T，并加入催化剂，c（O₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡，列式计算温度T时反应的平衡常数K₂为0.845．
（4）某小组对碳酸锰的分解条件（温度、湿度）进行研究，得到如下三组图象（图2），则合适的熔烧温度为350℃．

2．在一定温度下，10L密闭容器中充入2mol SO₂和2mol O₂反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）达平衡时，混合器中SO₃的体积分数为50%．计算：
（1）SO₂的转化率？
（2）O₂的平衡浓度．

1．将X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（s）?2Z（g）+W（s）．忽略固体所占体积，平衡时Z的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	85.0

请回答下列问题：
（1）该反应的△S＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；△H＞0．
（2）表中该反应的化学平衡常数的值最大时对应的温度是1000℃；判断理由是该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大．
（3）在915℃、2.0MPa时X的平衡转化率为60%．
（4）用压强替代浓度得到的平衡常数叫作压强平衡常数（K_p）．在810℃、1.0MPa下，Kp=0.634MPa．
（5）能同时提高X的反应速率和转化率的措施是A．
A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D分离Z．

20．将1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1．计算该温度下反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常数．

一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
（1）图象中X表示B的转化率；
（2）向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B，4min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为20%，若C的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，则a，b，c的值分别为3，1，2；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后将其中的C移出一部分，当再次达到平衡时，C的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），若容器为一体积可变、压强不变的容器，同样加入A，B，达平衡后，移出一部分C，再次达到平衡时，C的体积分数不变．

室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室．分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mo1空气．此时活塞的位置如图所示．
（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×10²⁴；
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的8.5倍，该混合气体中H₂和O₂的物质的量之比为1：1．

0 172076 172084 172090 172094 172100 172102 172106 172112 172114 172120 172126 172130 172132 172136 172142 172144 172150 172154 172156 172160 172162 172166 172168 172170 172171 172172 172174 172175 172176 172178 172180 172184 172186 172190 172192 172196 172202 172204 172210 172214 172216 172220 172226 172232 172234 172240 172244 172246 172252 172256 172262 172270 203614