Question

2．在一定温度下，10L密闭容器中充入2mol SO₂和2mol O₂反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）达平衡时，混合器中SO₃的体积分数为50%．计算：
（1）SO₂的转化率？
（2）O₂的平衡浓度．

Answer 1

分析 设参加反应的SO₂为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用平衡时SO₃的体积分数为50%列方程计算解答．

解答 解：设参加反应的SO₂为xmol，则：
         2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
开始（mol）：2       2            0
转化（mol）：x       0.5x         x
平衡（mol）：2-x    2-0.5x        x
所以$\frac{x}{2-x+2-0.5x+x}$=0.5，解得x=1.6
（1）SO₂的转化率为$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，
（2）O₂的平衡浓度为$\frac{2mol-0.5×1.6mol}{10L}$=0.12mol/L，
答：（1）SO₂的转化率为80%．
（2）O₂的平衡浓度为0.12mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，注意理解掌握三段式解题法．