Question

4．在容积为1L的密闭容器中．装有4mol NO₂，在一定温度时进行下面的反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），在该温度下反应的平衡常数K=0.25，则平衡时该容器中NO₂的物质的量为（　　）

• A． 0mol
• B． 1mol
• C． 2mol
• D． 3mol

Answer 1

分析 设平衡时N₂O₄为xmol，表示出平衡时各组分的物质的量，由于体积为1L，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=0.25列方程计算解答．

解答 解：设平衡时N₂O₄为xmol，则：
          2NO₂（g）?N₂O₄（g）
开始（mol）：4         0
转化（mol）：2x        x
平衡（mol）：4-2x       x
由于体积为1L，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{x}{（4-2x）^{2}}$=0.25，解得x=1或x=4（舍去），故平衡时该容器中NO₂的物质的量为2x mol=2mol，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，涉及化学平衡常数，注意理解掌握化学平衡常数的应用．