Question

7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	0.1	0.2	0
平衡物质的量/mol	0.05	0.2	0.1

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
• B． 反应可表示为X+2Y?2Z
• C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动
• D． 若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

Answer 1

分析 A．根据转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%计算；
B．Y的物质的量不变，则Y不参与反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，据此判断化学方程式；
C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
D．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，结合平衡移动判断．

解答 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：$\frac{0.1mol-0.05mol}{0.1mol}$×100%=50%，故A正确；
B．Y的物质的量不变，则Y不参与反应，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，而△n（X）：△n（Z）：=0.05：0.1=1：2，则反应的方程式为X?2Z，故B错误；
C．反应的方程式为：X（g）?2Z（g），正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向生成X的方向移动，故C错误；
D．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的体积分数一定减小，故D错误，
故选A．

点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、等效平衡等，侧重考查学生对知识的理解，难度中等．