13．保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中，跟大气污染有关的是酸雨、光化学烟雾．
（2）人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有NO2或者氮氧化物．
（3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质．明矾的化学式是KAl（SO4）2•12H2O，加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O═Al（OH）3 （胶体）+3H+，加入ClO2的作用是杀菌消毒．
12．良好的生态环境可以提升生活质量．
（1）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c
a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
（2）垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a
a．用厨余垃圾生产沼气    b．废旧塑料露天焚烧    c．废旧电池就地填埋
（3）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是c
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（4）我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是a
a．废报纸                b．渣土                  c．过期药品．
11．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称蒸馏烧瓶、冷凝管
（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
食盐和大理石粉末：B汽油和水：C．
10．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
Ⅰ．（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5mol CH3OH和2mol O2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，则CH3OH的转化率为64%．
Ⅱ．CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．
（3）若电解质为25%的KOH溶液，电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱，电池放电时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入CH3OH，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向CH3OH极推动．
（6）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．
9．如图1所示是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏？将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是BD（填字母）．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

下列有关说法正确的是（　　）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热
7．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm-3，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．
6．已知某气体单质R3在标况下的密度为pg．L-1，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：
（1）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$；
（2）一个R原子的质量为$\frac{22.4p}{{N}_{A}}$g．
5．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有⑥⑦　（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）该实验的实验步骤：①计算，需浓硫酸V=5.4mL，②量取，③稀释冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．
量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是BC
A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
B．稀释用的烧杯未经洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．
4．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（　　）
A．拨打火警电话119B．用湿抹布扑盖
C．找老师一起想办法D．逃跑
 0  172055  172063  172069  172073  172079  172081  172085  172091  172093  172099  172105  172109  172111  172115  172121  172123  172129  172133  172135  172139  172141  172145  172147  172149  172150  172151  172153  172154  172155  172157  172159  172163  172165  172169  172171  172175  172181  172183  172189  172193  172195  172199  172205  172211  172213  172219  172223  172225  172231  172235  172241  172249  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网