Question

7．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm^-3，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

Answer 1

分析 根据溶质的质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；然后根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该溶液的物质的量浓度．

解答 解：20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$=$\frac{S}{100+S}$；
该氯化钠溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000×p×\frac{S}{100+S}}{58.5}$mol/L=$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L，
故答案为：$\frac{S}{100+S}$；$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

点评 本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题充分考查学生的化学计算能力．