7．下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
B．Cl2既可以作氧化剂，又可作还原剂
C．Cu2+的氧化性比Fe2+强
D．在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数
6．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；（2）氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-（3）氯酸钾KClO3=K++ClO3-．
5．镍是一种近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素．
（1）金属镍是面心立方堆积，则其配位数为12；基态镍原子有2个未成对电子．
（2）硝酸肼镍{Ni[（N2H4）3]（NO3）2}是一种配合物，NO3-空间构型是平面三角形（用文字说明）；配体N2H4中氮原子杂化轨道类型为sp3；N2H4沸点（113.5℃）比乙烷沸点（-88.6℃）高得多，其主要原因是N2H4分子间可形成氢键，而乙烷分子间不能形成氢键．
（3）丁二酮肟（）可用于鉴别Ni2+，1mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA．
（4）砷与镍形成的一种晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为$\frac{292}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
4．石灰氮（有效成分为CaCN2）既是一种用途广泛的化工原料，又可用作肥料和绿色农药．生产原理为CaC2（s）+N2（g）═CaCN2（s）+C（s）△H=-3010kJ•mol-1，工艺流程如下：

（1）电炉中发生反应的化学方程式为CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑．
（2）生产中必须控制湿度，电石遇湿会产生C2H2、H2S、PH3等气体，说明电石中含有CaS、、Ca3P2等杂质（写化学式）．
（3）以10吨CaO质量分数为96%的生石灰为原料，理论上最多可制得含CaCN2 24%的石灰氮产品57.14吨．
（4）回炉料是淘汰的不合格产品返回到生产线上作为原材料来使用，该工艺中使用回炉料的优点是提高资源的利用率．
（5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮产品中含氮量较低，可能的原因是（任写一点）回转炉中的温度过高．
（6）石灰氮用作化肥时，适合于酸性土壤，石灰氮长时间露置空气中会生成一种盐和一种碱性气体，该反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑．
3．甲醇是重要的基础有机化工原料，可由甲烷用铜催化氧化一步法制取或二氧化碳与氢气催化反应及水煤气法间接制备等．

（1）二氧化碳与氢气高温催化反应生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2$→_{高温}^{催化剂}$CH3OH+H2O．
（2）已知：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1；
CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
则反应2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-251kJ•mol-1．
（3）在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO和一定量H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同条件下CO的平衡转化率、与温度的关系如图1所示．
①X点的平衡常数K=4．
②图中T1＞（填“＞”或“＜”）T2．
③为提高CO的转化率，除适当改变反应温度和外，可采取的措施有增大压强、使生成的甲醇液化，从体系中分离出来．
（4）作催化剂的铜可由黄铜矿和硫黄为原料制取，其主要流程如图2：
已知：反应Ⅰ的化学方程式为CuFeS2+S═FeS2+CuS，CuFeS2中S的化合价为-2价．反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl．
①反应Ⅰ中生成12g FeS2转移的电子数为0.1NA．
②反应Ⅱ的离子方程式为CuS+2Cl-+Cu2+═S+2CuCl．
③反应Ⅲ通入空气的目的是将反应Ⅱ生成的一价铜离子氧化成二价铜离子．
2．己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$+2H2O
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
己二酸1461.36231.8微溶
乙醇460.7978.4混溶
甲苯920.87110.6不溶于水
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
（2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
（3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
（4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
（5）本实验的产率为90.8%．
1．金属锰在冶金工业和钢铁工业中均有重要作用．可用如图原理制备金属锰，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向．下列说法不正确的是（　　）
A．M是电源的负极
B．右侧气孔逸出的气体为O2
C．阳极发生氧化反应
D．电解槽中发生的总反应为MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4
20．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是（　　）
选项气体试剂现象结论
ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性
BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性
CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强
DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl2
A．AB．BC．CD．D
19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的周期序数之和为10，X、Y同主族，X的某种核素不含中子，Z的最外层电子数是电子层数的2倍，W在同周期中得电子能力最强，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞W
C．单质的沸点：Z＞W＞X
D．X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同
18．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量（NH4）2S2O8溶液并开始计时，t s时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①慢
I2+2S2O32-═S4O62-+2I- ②快
下列说法正确的是（　　）
A．总反应速率由反应②决定
B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液显蓝色
C．若能观察到蓝色出现，则起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D．0～t s内，v（S2O82-）=v（S2O32-）
 0  172036  172044  172050  172054  172060  172062  172066  172072  172074  172080  172086  172090  172092  172096  172102  172104  172110  172114  172116  172120  172122  172126  172128  172130  172131  172132  172134  172135  172136  172138  172140  172144  172146  172150  172152  172156  172162  172164  172170  172174  172176  172180  172186  172192  172194  172200  172204  172206  172212  172216  172222  172230  203614 

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