7．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子 | |
| B． | 在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反应转移2NA个电子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4L H2和4g He均含有NA个分子 | |
| D． | 46g NO2与92g N2O4均含有3NA个原子 |
5．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①所含分子数目之比为7：11 ②所含氧原子数目之比为11：14
③相同条件下体积之比为11：7 ④相同条件下密度值比为11：7．
①所含分子数目之比为7：11 ②所含氧原子数目之比为11：14
③相同条件下体积之比为11：7 ④相同条件下密度值比为11：7．
| A． | ①和④ | B． | ②和③ | C． | ③和④ | D． | ②和④ |
4．已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2 | B． | Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
3．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、MnO4- | B． | Na+、NH4+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Ba2+、HCO3-、Cl- | D． | K+、Na+、CO32-、NO3- |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．
1．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
20．
如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 $?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色．下列说法中正确的是（ ）
如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 $?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色．下列说法中正确的是（ ）| A． | 闭合K时，装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | 闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr | |
| C． | 闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L |
19．在一固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为a%，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b%，则a与b的关系为（ ）
| A． | a＜b | B． | a=b | C． | a＞b | D． | 无法判断 |
18．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI?I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法肯定正确的是（ ）
0 172028 172036 172042 172046 172052 172054 172058 172064 172066 172072 172078 172082 172084 172088 172094 172096 172102 172106 172108 172112 172114 172118 172120 172122 172123 172124 172126 172127 172128 172130 172132 172136 172138 172142 172144 172148 172154 172156 172162 172166 172168 172172 172178 172184 172186 172192 172196 172198 172204 172208 172214 172222 203614
| A． | 从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tB | |
| B． | 平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B | |
| C． | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器 | |
| D． | 平衡时HI的分解率：αA=αB |