题目内容
7．下列离子方程式，正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．反应生成氯化亚铁和氢气；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故A错误；
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．CaCO3溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++HCO3- | B． | Cu（NH3）4SO4═Cu2++4NH3+SO42- | ||
| C． | NH3•H2O?NH4++OH- | D． | KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量 | |
| B． | 化学能可以转化为热能、电能、光能等 | |
| C． | 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 | |
| D． | 酸碱中和反应是放热的 |
15．下列对有关化学用语的理解错误的是（ ）
| A． | 电子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+ | |
| B． | 离子结构示意图  可以表示32S2-，也可以表示34S2- | |
| C． | 比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| D． | 分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．
19．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极 | |
| B． | 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 | |
| C． | 电流从锌电极通过电流计流向铜电极 | |
| D． | 铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑ |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ |
17．下列芳香烃中一氯代物的同分异构体种类最多的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |