7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
（1）E-的结构示意图是
．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 化合物中各元素原子个数比 | A和C 1：1 | B和A 1：2 | D和E 1：3 | B和E 1：4 |
．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：
；
，属于酚类结构的同分异构体有3种．
5．下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
| A． | 风力发电是化学能转换为电能 | |
| B． | 植物燃烧时放出的能量来源于太阳能 | |
| C． | 动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能 | |
| D． | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能 |
；
．
．D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
2．下表中，由陈述的事实或性质能得出对应结论的是（ ）
| 事实 | 结论 | |
| A | A原子、B原子价电子数分别为1、2 | A的金属性一定比B的强 |
| B | 某气态单质X与H2通常条件下不能共存 | 在化合物中，X元素只能呈负价 |
| C | 元素的非金属性M＞N | 含氧酸的酸性M＞N |
| D | Q分子间存在氢键而P分子间无氢键 | Q的沸点一定比P的高 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol-1）
请回答：
（1）Z2Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z2Y2的电子式为
．
（3）X2Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp3，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol-1）
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
（1）Z2Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z2Y2的电子式为
．（3）X2Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp3，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．
19．几种短周期元素的原子半径及常见化合价见表：
请分析上表中有关数据，并结合已学知识，回答以下问题（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
（3）A与J所形成的化合物中含有离子键（填“离子”或“共价”）
（4）写出DB2的电子式：
．
（5）写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．
0 172014 172022 172028 172032 172038 172040 172044 172050 172052 172058 172064 172068 172070 172074 172080 172082 172088 172092 172094 172098 172100 172104 172106 172108 172109 172110 172112 172113 172114 172116 172118 172122 172124 172128 172130 172134 172140 172142 172148 172152 172154 172158 172164 172170 172172 172178 172182 172184 172190 172194 172200 172208 203614
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K |
| 常见化合价 | -1 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +4、-4 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 | +1 |
| 原子半径/pm | 71 | 74 | 75 | 77 | 102 | 117 | 110 | 143 | 160 | 186 | 152 |
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
（3）A与J所形成的化合物中含有离子键（填“离子”或“共价”）
（4）写出DB2的电子式：
．（5）写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．
已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．