题目内容
1.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小.(1)A2B和A2D的沸点较高者是H2O(填化学式),其原因是H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键.
(2)B形成的双原子分子里,从轨道重叠的角度来看共价键的类型有σ键和π键.
(3)E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5 .
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和C、B和D分别位于同主族,结合原子序数可知,B一定处于第二周期、D处于第三周期,而C的原子序数大于B,则B、C一定不能处于同周期,故C处于第三周期,E原子序数大于D,E在同周期元素中原子半径最小,所以E是Cl元素;B、D的质子数之和最大为8+16=24,则A、C的质子数之和最大为12,由于C处于第三周期,故A为H、C为Na,则B为O、D为S,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和C、B和D分别位于同主族,结合原子序数可知,B一定处于第二周期、D处于第三周期,而C的原子序数大于B,则B、C一定不能处于同周期,故C处于第三周期,E原子序数大于D,E在同周期元素中原子半径最小,所以E是Cl元素;B、D的质子数之和最大为8+16=24,则A、C的质子数之和最大为12,由于C处于第三周期,故A为H、C为Na,则B为O、D为S.
(1)H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,故H2O的沸点比H2S高,故答案为:H2O;H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键;
(2)O元素形成的双原子分子的结构式为O=O,从轨道重叠的角度来看共价键的类型有头对头的σ键和肩并肩的π键,故答案为:σ键和π键;
(3)E是Cl元素,其原子核外有17个电子,根据构造原理知,Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5,故答案为:1s22s22p63s23p5 .
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,较好的考查学生的分析推理能力,难度中等.
练习册系列答案
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