10．在80g密度为d g•cm-3的硫酸铁溶液中.含有2.8g Fe3+.则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135——青夏教育精英家教网——

10．在80g密度为d g•cm^-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe³⁺，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

9．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	2	1	0	放出热量：Q₂
丙	2	1	0.5	放出热量：Q₃

	A．	Q₁=Q₃＜Q₂
	B．	若在上述条件下，反应生成1 mol SO₃（s），则反应放热为98.5 kJ
	C．	达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大
	D．	平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

	A．	2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
	D．	25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH₃COONa溶液中阴离子总数

某兴趣小组同学研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，查阅资料如下：
①Te和H₂不能直接化合生成H₂Te气体；
②等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示；
③H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂和硒化合为放出（填“吸热”“放热”）反应；
（2）已知H₂Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H₂的化合反应不能自发进行？
（3）写出H₂S气体在足量氧气中充分燃烧生成SO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式．

6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO₃溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO₃液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO₂；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图为

，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式回答）．
（3）将AB₃溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl
（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O．向溶液中加入5mLCCl₄振荡后静置，观察CCl₄层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

4．写出下列化学方程式
（1）苯酚与碳酸钠溶液C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成TNT的反应

（4）乙醇的催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（5）乙酸与氢氧化铜Cu（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Cu+2H₂O
（6）乙醛与新制氢氧化铜CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O
（7）苯酚与溴水的反应

（8）溴乙烷的消去反应CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

3．如图是配制50mL KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO₄溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将偏大（填偏大或偏小）．

2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：

．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂；由A转化为B的离子方程式为2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z		B．	单质沸点：X＞Y＞Z
	C．	离子半径：X^2-＞Y⁺＞Z^-		D．	原子半径：Y＞X＞Z

0 171999 172007 172013 172017 172023 172025 172029 172035 172037 172043 172049 172053 172055 172059 172065 172067 172073 172077 172079 172083 172085 172089 172091 172093 172094 172095 172097 172098 172099 172101 172103 172107 172109 172113 172115 172119 172125 172127 172133 172137 172139 172143 172149 172155 172157 172163 172167 172169 172175 172179 172185 172193 203614