Question

7．某兴趣小组同学研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，查阅资料如下：
①Te和H₂不能直接化合生成H₂Te气体；
②等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示；
③H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂和硒化合为放出（填“吸热”“放热”）反应；
（2）已知H₂Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H₂的化合反应不能自发进行？
（3）写出H₂S气体在足量氧气中充分燃烧生成SO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式．

Answer 1

分析 （1）从图象获取反应热的信息；
（2）依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
（3））①H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
反应2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）可以是②×2-①×2+③得到，根据盖斯定律计算反应的焓变即可．

解答 解：（1）从图象可知，S与H₂的△H＜0，反应放出热量；
故答案为：放出；
（2）从图象可知，Te和H₂反应的△H＞0，而H₂Te分解反应的△S＞0，Te和H₂化合的△S＜0，则△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
故答案为：因为化合时△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反应不能自发进行；
（3）①H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
反应2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）可以是②×2-①×2+③得到，所以反应的焓变△H=2×（-296.06kJ•mol^-1）-（-20.15kJ•mol^-1）×2+（-571.68kJ•mol^-1）=-1123.5kJ•mol^-1，即2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1123.5kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1123.5kJ•mol^-1．

点评 本题主要借助于信息考查了反应热、反应的自发性以及盖斯定律的应用和热化学方程式的书写知识，难度不大，注意知识的积累是关键．