13．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值（列出计算过程，只写结果不给分）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%；
（3）FeCl2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）Fe3O4与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
12．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．

ⅠⅡⅢ
备选
装置
请回答下列问题：
（1）装置A中烧瓶内的固体可选用a、b．
a．烧碱           b．生石灰c．二氧化硅           d．五氧化二磷
（2）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格．
B碱石灰；E饱和食盐水（填编号）．
（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸除蒸馏水外还有NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸．
（5）如果C中气体未出现红棕色，写出C中发生反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol
10．有关元素及其化合物知识的说法正确的是（　　）
A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
9．最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量．下列有关N60的说法不正确的是（　　）
A．N60与N2是同素异形体B．N60一定是比N2更稳定的分子
C．N60的相对分子质量为840D．N60可能是一种很好的火箭燃料
8．下列属于分子晶体的一组物质是（　　）
A．CaO、NO、COB．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaClD．CH4、O2、Na2O
7．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）．
（1）A的化学式是O3F2，推断时依据的定律是阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．
6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为1：4．
（2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好变为0，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为7：6．
（4）下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是ABDE．
A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．
5．NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）
A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强．
4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO4、Fe（OH）3
（2）从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
C（mol/L）
 0  171779  171787  171793  171797  171803  171805  171809  171815  171817  171823  171829  171833  171835  171839  171845  171847  171853  171857  171859  171863  171865  171869  171871  171873  171874  171875  171877  171878  171879  171881  171883  171887  171889  171893  171895  171899  171905  171907  171913  171917  171919  171923  171929  171935  171937  171943  171947  171949  171955  171959  171965  171973  203614 

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