题目内容
10．有关元素及其化合物知识的说法正确的是（ ）| A． | 浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| C． | 高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 | |
| D． | 铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气 |
分析 A．浓硝酸能与木炭反应，硝酸中氮元素全部降价；
B．依据浓硫酸脱水性解答；
C．常温下，最高价含氧酸酸性越强元素非金属性越强；
D．硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气．
解答 解；A．浓硝酸能与木炭反应，硝酸中氮元素全部降价，都表现氧化性，故A错误；
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现浓硫酸碳化，故B错误；
C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，反应条件为高温，不能证明硅酸酸性强于碳酸，故C错误；
D．硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸、浓硫酸、铵盐的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
，所含的化学键类型为离子键、共价键．
．
1．下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ）
| A． | I2升华 | B． | NaCl颗粒被粉碎 | ||
| C． | 溴蒸汽被木炭吸附 | D． | 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O，取代反应．
，加聚反应（或聚合反应）．
2．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）
| A． | 工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 | |
| B． | 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si | |
| C． | 在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应 | |
| D． | 向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 |
19．下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）
（1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | a | c | d | e | f | g | |
| 3 | b | h | i | j | k |
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高 | |
| C． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| D． | 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为 |