3．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为 0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．用CH3 COOH溶解CaC03：CaC03+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向Ba（ OH）2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═HO2
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
1．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．
饱和食盐水溶液$→_{（1）通入足量的气体B}^{（1）通入足量的气体A}$悬浊液$\stackrel{（3）}{→}$晶体$\stackrel{（4）}{→}$纯碱则相关的说法错误的是（　　）
A．通入的气体：A是CO2，B是NH3
B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料
D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱
20．硝酸的化学性质
（1）实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验
 实验装置  
 实验现象 a．Cu片溶解溶液变成篮色．
b．溶液中有气泡产生，大使管中充满红棕色气体气体，小试管中为无色气体
c、反应剧烈		 a、Cu片溶解，溶液变成蓝色．
b．溶液中有气泡产生，大试管、小试管中均为无色气体
c．反应不剧烈
 实验结论 浓硝酸具有氧化性，还原产物为NO2 稀硝酸具有氧化性，但不如浓硝酸强，还原产物为NO
（2）请写出Cu与浓，稀HNO3反应的化学反应方程式
19．下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是（　　）
A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr
18．某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是（　　）
A．卤素B．第三周期元素C．第二周期元素D．第ⅡA族元素
17．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（　　）
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2YD．Z的水化物的酸性强于硫酸
15．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）
A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
14．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28L．
 0  171754  171762  171768  171772  171778  171780  171784  171790  171792  171798  171804  171808  171810  171814  171820  171822  171828  171832  171834  171838  171840  171844  171846  171848  171849  171850  171852  171853  171854  171856  171858  171862  171864  171868  171870  171874  171880  171882  171888  171892  171894  171898  171904  171910  171912  171918  171922  171924  171930  171934  171940  171948  203614 

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