题目内容

15．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）
A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

分析 A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成氧化钠；
B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断；
C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算；
D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同．

解答 解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠，Cl和O均生成-1价，所以转移电子数相同，故A不选；
B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选；
C．100mL 1mol/L HNO3与1.4g Fe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选；
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选．
故选B．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质存在的状态、构成以及物质的量的相关计算公式，难度中等．

练习册系列答案
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5．在自然界中，许多元素有多种同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种核素；氢元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素．
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（2）现有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol；电子数为5NA个．
（3）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子符号：818O2-．
（4）周期表中位于第8纵行的铁（26Fe）元素属于第四周期；第Ⅷ族．
6．（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（3）半导体材料氧化亚铜的晶胞是立方晶胞，在该立方晶胞中，内部有4个氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点处，则1mol该晶胞中有16mol Cu原子．
（4）铝单质是面心立方晶胞，只有在面心和顶点上才有铝原子，其余位置无铝原子，其晶胞的边长为a cm．则该晶胞的铝原子的配位数是12，铝单质的密度为$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只写出表达式．该题中阿伏伽德罗常数为NA mol-1）
3．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（空气不参与反应）（　　）
A．X-NO2    Y-SO2   Z-BaCl2B．X-NH3    Y-SO2   Z-BaCl2
C．X-HCl    Y-CO2   Z-Ca（OH）2D．X-CO2   Y-SO2    Z-CaCl2
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2SD．非金属性：F＞O＞S
20．硝酸的化学性质
（1）实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验
 实验装置  
 实验现象 a．Cu片溶解溶液变成篮色．
b．溶液中有气泡产生，大使管中充满红棕色气体气体，小试管中为无色气体
c、反应剧烈		 a、Cu片溶解，溶液变成蓝色．
b．溶液中有气泡产生，大试管、小试管中均为无色气体
c．反应不剧烈
 实验结论 浓硝酸具有氧化性，还原产物为NO2 稀硝酸具有氧化性，但不如浓硝酸强，还原产物为NO
（2）请写出Cu与浓，稀HNO3反应的化学反应方程式
7．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列说法不正确的是（　　）
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C．杜绝铝制品在生产生活中的应用
D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
4．氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．
5．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）
A．MA不可能是强酸弱碱盐
B．反应后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是强碱
D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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