题目内容
16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ）| A． | Z是酸性氧化物 | B． | Z的水化物是碱 | ||
| C． | Z的化学式为X2Y | D． | Z的水化物的酸性强于硫酸 |
分析 短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O元素；X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5，以此解答该题．
解答 解：短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O元素；X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5，
A．P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．Z为P2O5，与水反应生成磷酸，故B错误；
C．Z为P2O5，故C错误；
D．非金属性P＜S，硫酸酸性较强，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原子结构与元素性质、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 在18g18O2中含有NA个氧原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中含有2NA个氢原子 | |
| C． | 1mol．L-1NaCl阴离子数为NA | |
| D． | 含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子核内的质子数决定原子种类 | |
| B． | 原子核内的中子数决定核素种类 | |
| C． | 原子核内的中子数决定同位素种类 | |
| D． | 质子数相同的不同核素互称为同位素 |
4．NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA | |
| B． | 常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NA | |
| C． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA | |
| D． | 电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA |
（1）观察图A、B、C，回答下列问题：
1．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．
饱和食盐水溶液$→_{（1）通入足量的气体B}^{（1）通入足量的气体A}$悬浊液$\stackrel{（3）}{→}$晶体$\stackrel{（4）}{→}$纯碱则相关的说法错误的是（ ）
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| A． | 通入的气体：A是CO2，B是NH3 | |
| B． | NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 | |
| C． | 步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料 | |
| D． | 步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱 |
8．已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 | |
| B． | 其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 | |
| C． | 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 | |
| D． | 一定条件下反应速率改变，△H＜0不变 |
5．下列关于有机物的说法，正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 | |
| B． | 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 | |
| C． | 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应 | |
| D． | 乙酸、乙醛和乙醇三种液体可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 |
6．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
| A． | 回收利用废旧金属 | B． | 吸收硫酸工业尾气 | ||
| C． | 大力开发不可再生资源 | D． | 改进汽车尾气净化技术 |