5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(A．H+.Na+.SiO${\;} {3}^{2}$.NO${\;} {3}^{-}$B．Ag+.Fe3+.NO${\;} {3}^{-}$.SO${\;} ——青夏教育精英家教网——

5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（

	A．	H⁺、Na⁺、SiO${\;}_{3}^{2}$、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Ag⁺、Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	H⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO₃^-

4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg²⁺、Ca²⁺在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为87.6%．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN-H键，达化学平衡状态
	B．	有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态
	C．	当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态
	D．	工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高

2．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（　　）

Ca（HCO₃）₂

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向4 mL FeCl₂溶液中滴加两滴浓硝酸：Fe²⁺+2H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
	B．	向石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O
	C．	铝与稀硫酸反应：Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑
	D．	向NH₄ Al（SO₄）₂加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-═NH₃．H₂O

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N_A
	B．	0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N_A
	C．	64g的SO₂与足量的O₂充分反应后可得到N_A个S0₃分子
	D．	标准状况下，2.24L HF含有的分子数目为0.1N_A

19．从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）

	A．	试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
	B．	操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
	C．	试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺
	D．	用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否还有Fe²⁺

18．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H⁺]为1×10^-6 mol•L^-1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该NaCl溶液显酸性
	B．	该NaCl溶液显中性
	C．	该NaCl溶液中K_W=1×10^-14 mol²•L^-2
	D．	该NaCl溶液中K_W=1×10^-12 mol²•L^-2

17．化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
AFe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；BFe-2e-=Fe²⁺；C2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性增强（填“增强”、“减弱”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B＞A（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC （填写序号）．

16．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电离方程式：HClO?H⁺+ClO^-
	B．	铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	C．	电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	NaHS水解的离子方程式：HS^-+H₂O?H₃O+S^2-

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