题目内容

2．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（　　）
A．AlCl3B．Ca（HCO3）2C．NaAlO2D．Na2SO3

分析 A．根据AlCl3的水解平衡移动生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢挥发得到水解产物蒸干灼烧得到氧化铝分析；
B．碳酸氢盐受热分解成碳酸钙；
C．根据强碱NaOH没有挥发性分析；
D．根据亚硫酸盐的还原性分析．

解答 解：A．的氯化铝在水中加热发生水解，产物氯化氢挥发，导致平衡右移直至水解完全，生成氢氧化铝，而氢氧化铝作为不溶性碱灼烧分解，生成氧化铝，故A错误；
B．碳酸氢盐受热分解成对应的碳酸盐，即碳酸钙，故B错误；
C．偏铝酸钠在溶液中以四羟基合铝酸钠（NaAl（OH）4 ），蒸干灼烧失水变成偏铝酸钠（NaAlO2），所以NaAlO2溶液蒸干灼烧仍能得到原物质，故C正确；
D．亚硫酸盐在空气中加热会被氧气氧化为硫酸盐，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类水解的应用，是高考的热点之一，如在配制易水解的盐溶液时，如氯化铁溶液为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
12．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（图中未注明反应条件）：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A、O2B、CO2C、COD、H2E、CH4
（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式）H2、CH4．
（3）D与CuO发生反应的化学方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．冶炼金属常用C（填字母）与氧化铁来发生氧化还原反应（填反应类型）
（4）通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
13．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A为淡黄色固体；B是最常见的无色液体；E、G是常见金属单质；L是一种易氧化的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出D中阴离子的电子式为．
（2）7.8g A最多可制得I的物质的量为0.2mol．
（3）写出反应E+D→I的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）写出L的悬浊液与C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的说法正确的是（　　）
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol•L-1
D．1L溶液中SO4 2-的浓度是0.4mol•L-1
17．化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性增强           （填“增强”、“减弱”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B＞A（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC  （填写序号）．
7．425℃时，在1L密闭容器中进行的反应：H2+I2=2HI达到平衡，分别说明下列各图所表示的含义．由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？
14．某直链氨基酸的1个分子只有1个氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其中全部的氮转化为NH3（设其体积为标况下）448mL．
（1）求该氨基酸的相对分子质量；
（2）推断化学式；
（3）写出其结构简式．
11．（1）以下化学实验：
A．石油的分馏     B．乙醇反应制乙烯   C．苯酚与浓溴水反应；D．苯的硝化反应
需用水浴加热的是D；为防止液体暴沸，需加少量碎瓷片的是AB；需用温度计的是ABD．
（2）含苯酚的工业废水处理的流程图如下：

①上述流程里，设备Ⅰ中进行的是萃取操作，设备Ⅱ中进行的是分液操作（填写操作名称）．
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
12．常见的非金属黄色晶体单质硫与常见金属单质A，在加热条件下反应生成化合物B，B与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，生成强碱和另一产物H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）D溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．

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