题目内容
16．下列化学用语书写正确的是（ ）| A． | 次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO- | |
| B． | 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | NaHS水解的离子方程式：HS-+H2O?H3O+S2- |
分析 A．HClO为弱弱电解质，存在电离平衡；
B．漏写氧化剂水；
C．阴极得到电子析出Cu；
D．水解生成氢硫酸、NaOH．
解答 解：A．次氯酸为弱酸，电离方程式为HClO?H++ClO-，故A正确；
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．电解精炼铜的阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，故C错误；
D．NaHS水解的离子方程式为HS-+H2O?H2S+OH-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解、电离的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是三种类别的烃CnH m分子中碳原子数n（C原子）与含碳量C%的关系．
已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同．
4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则在该溶液中不能大量存在的离子组是（ ）
①K+、NH4+、F-；②K+、Ba2+、Cl-；③K+、Na+、I-；④K+、Na+、ClO-．
①K+、NH4+、F-；②K+、Ba2+、Cl-；③K+、Na+、I-；④K+、Na+、ClO-．
| A． | ①②③④ | B． | 只有②③④ | C． | 只有①③④ | D． | 只有②③ |
11．称四份0.50g锌，按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成氢气的体积．
①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片；
③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉；
④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）．
下列说法不正确的是（ ）
①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片；
③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉；
④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）．
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生成氢气的速率从快到慢为④③②① | |
| B． | 四组实验反应完全后生成氢气的总量相等 | |
| C． | 四组实验反应完全后锌均无剩余 | |
| D． | 四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同 |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：Fe2++2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO2↑+H2O | |
| B． | 向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O | |
| C． | 铝与稀硫酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑ | |
| D． | 向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3．H2O |
8．
下列有关冰的说法中，正确的组合是（ ）
①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
⑥每个水分子平均拥有四个氢键．
下列有关冰的说法中，正确的组合是（ ）①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
⑥每个水分子平均拥有四个氢键．
| A． | 除⑥外 | B． | 除④外 | C． | 除④⑤⑥外 | D． | 全对 |
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，说法正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 常温时水溶性碱性：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 等质量的Na2CO3与NaHCO3与过量稀盐酸反应产生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应，而NaHCO3溶液不能与Ca（OH）2溶液反应 |